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1. 前言Weyl于 1864 年将碱金属 Na 加入到液氨中， 观察到有蓝色溶液生成。
这一现象引起了关注，研究发现溶液的蓝色与碱金属的种类( Li、Na、K、Cs 等) 无关; 蓝色溶液拥有近似的光谱，峰值均出现在1 500 nm附近; 溶液的电导率近似于电解质溶液; 溶 液具有顺磁性，其电子顺磁共振( EPＲ) 的波谱分裂 ，因子( g) 接近于自由电子的 g 值。
这些性质表明，金属的外层电子在液氨的作用下解离，形成了溶剂化的 金 属 阳 离 子 ( M ( NH3 ) x ) 和 溶 剂 化 电 子 ( e( NH3 )－y ) 。
( x y) NH3→M( NH3 ) x e( NH3 )－y 随着溶剂化电子的深入研究，人们认识到碱金属/液氨溶液的性质与碱金属的浓度、温度等紧密相关。
溶液的蓝色随着碱金属溶解量的增加而逐渐加深，高浓度下呈青铜色。
溶液的电导率随浓度的增加呈降低趋势，同时顺磁性减弱，说明溶液中发生了离子配对( M( NH3 ) x e( NH3 ) －y ) 以及溶剂化电子的自旋配对( 2e－ ( NH3 ) n )。
溶液的顺磁性 质还受温度的影响，低温下顺磁性减弱。
在早期的阴离子聚合研究中，曾采用碱金属( Li、Na 和 K 等) 的液氨溶液于低温下( － 78 ～ － 50 ℃ ) 引发甲基丙烯腈、苯乙烯等烯类单体的聚合，聚合在几秒内即可完成。
Overberger 等认为碱金属向单体的电子转移实现了链引发，形成的阴离子自由基立即偶合产生了双阴离子，双阴离子进一步与单体作用使链增长，即今天熟知的阴离子聚合的双阴离子机制。
由于当时对于溶剂化电子的性质尚未有深刻的认识，有关聚合研究并未涉及 溶剂化电子概念及理论。
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